Question

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、液態(tài)HCl中不存在離子，但液態(tài)水中存在H2OH＋＋OH－，液態(tài)水中存在離子，故A錯誤；B、題目中沒有說明硫酸和醋酸的濃度，因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH小于硫酸，故B說法錯誤；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，CH3COONH4屬于強電解質(zhì)，故C正確；D、NaX為鹽，完全電離，NaX=Na＋＋X－，不能說明HX是否是強電解質(zhì)，故D錯誤。