Question

x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）

• A、x的原子半徑大于y的原子半徑
• B、x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性
• C、x的第一電離能大于y的第一電離能
• D、x的氧化性小于y的氧化性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x在y的前一周期，且x為非金屬，y為金屬，可知原子半徑、原子序數(shù)關(guān)系為y＞x，非金屬性越強，電負(fù)性越大、第一電離能越大、單質(zhì)氧化性越強，據(jù)此解答．

解答： 解：A．x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x在y的前一周期，且x為非金屬，y為金屬，x的原子半徑小于y的原子半徑，故A錯誤；
B．x為非金屬，y為金屬，則x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，故B錯誤；
C．x在y的前一周期，且x為非金屬，y為金屬，x的第一電離能大于y的第一電離能，故C正確；
D．x為非金屬，y為金屬，則x的氧化性大于y的氧化性，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系以及半徑、電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．