Question

25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH^-）分別是：①NaOH溶液中

 

；②Na₂CO₃溶液中

 

．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是

 

（填化學式）溶液．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此計算出pH=11的氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的；
（2）加水稀釋后，氫氧化鈉為強電解質，氫氧根離子濃度變?yōu)樵�先�?span id="jz7zv7x" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

100

，而碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度變化較小；
（3）用酚酞和氯化鋇溶液設計實驗方案檢驗．

解答： 解：（1）pH=11，溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，
①氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子濃度為：1.0×10^-11mol/L，
故答案為：1.0×10^-11mol/L；
 ②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=1.0×10^-3mol/L，
故答案為：1.0×10^-3mol/L；
（2）氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離，碳酸根離子的是水解為可逆反應，則溶液稀釋后，氫氧化鈉溶液的pH變化較大，碳酸鈉溶液的pH變化較小，
故答案為：NaOH；
（3）探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的方法為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，
故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．