下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g
B、0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．分子數(shù)為NA的氣體的物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量都是28g/mol；
B．鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，100g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA．
解答： 解：A．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體的總質(zhì)量為28g，故A正確；
B．0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；
C．60gCaCO3與KHCO3的混合物的物質(zhì)的量為0.6mol，0.6mol碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物與與足量鹽酸反應(yīng)生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子數(shù)為0.6NA，故C正確；
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v（正）
 
v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
；當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰酸HNCO（結(jié)構(gòu)為H-N-C-O）可消除汽車(chē)尾氣中的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列敘述中正確的是（　　）
A、氮?dú)馐沁�原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物
B、HNCO中碳元素被氧化
C、1molHNCO參加反應(yīng)失去3mol電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的名稱(chēng)是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 
C
D
 B，其中A為無(wú)色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無(wú)色液體．寫(xiě)出B至A的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、1L 1mol/L 的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類(lèi)（ 用序 號(hào)作答）
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；
⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
屬于濁液的是：
 
；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段沒(méi)有平衡前v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（4）t1達(dá)到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C則平衡
 
．（向左移動(dòng)，向右移動(dòng)，不移動(dòng)）

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