Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q^2-與R⁺的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

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（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的化合物的名稱是

 

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（3）X與R形成的化合物的電子式為：

 

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（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A 

C

D

 B，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學反應方程式：

 

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Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì),原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q^2-與R⁺的電子層結構相同，若Q為O元素，則R為Na元素；若Q為S元素，則R為K元素，K不是短周期元素，故不符合，所以Q為O元素，R為Na元素；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Z在C元素與O元素之間，則Z為N元素，據(jù)此分析．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q^2-與R⁺的電子層結構相同，若Q為O元素，則R為Na元素；若Q為S元素，則R為K元素，K不是短周期元素，故不符合，所以Q為O元素，R為Na元素；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Z在C元素與O元素之間，則Z為N元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：Na＞C＞N＞O＞H；
（2）H、C、O能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的化合物是HCHO，其名稱是甲醛，故答案為：甲醛；
（3）X與R形成的化合物為NaHSO，屬于離子化合物，其電子式為：Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A

C

D

B，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體，若A為氧氣，B為過氧化鈉，則C為Na，D為水；若A為NO，B為NO₂，則C為氧氣，D為水，B至A的可能的化學反應方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查了位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，側(cè)重于學生分析能力的考查，本題涉及元素周期律、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結構確定元素，再結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．