比較MnO2和CuO對H2O2分解反應的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗評價題
分析：A、B兩裝置中使用的長頸漏斗沒有形成液封，無法收集氣體；根據(jù)雙氧水分解反應的化學方程式進行粗略計算可知，5mL3%的H2O2溶液完全分解產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積選擇量筒的規(guī)格，以此來解答．
解答： 解：3%的H2O2溶液均取5mL，雙氧水的密度大于1g/mL，按照1g/mL計算，雙氧水的物質(zhì)的量為
5mL×1g/mL×3%
34g/mol
≈0.004mol，生成氧氣在標況下的體積約為0.004mol×
1
2
×22.4L/mol≈0.0448L=44.8mL，
A．裝置中長頸漏斗沒有形成液封，生成的氧氣會從長頸漏斗中逸出，無法收集氣體，且量筒規(guī)格太小，故A錯誤；
B．生成的氣體會從長頸漏斗逸出，無法收集氣體，故B錯誤；
C．該裝置中收集裝置為10mL量筒，10mL的量筒規(guī)格太小，無法完成實驗，故C錯誤；
D．該選項中發(fā)生裝置和收集裝置都比較合理，能夠完成實驗，故D正確；
故選D．
點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，注意既有定性分析，也有定量計算，有利于培養(yǎng)學生的綜合實驗能力，激發(fā)學生的學習求知欲，提高學生的應試能力和學習積極性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
請回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
，（b）接
 
．

（2）A中常選用的固體反應物為
 
，D中應選用的液體為
 
：B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）第二步驟中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 
，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為
 
．
（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物．回答下列問題：

（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗反應中是否有氧氣生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，則CO（g）與NO（g）反應生成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式為
 

（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關(guān)說法正確的是
 
．   
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件
C、海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D、電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
 
該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是
 

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)
 
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣，（收集裝置略）．回答下列問題：
（1）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，通常是
 
色、具有
 
氣味的氣體，其密度比空氣
 

（填“大”或“小”），
 
（填“易”或“難”）溶于水．
（2）如果用燒瓶收集氨氣，如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？
 
．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出實驗室用該方法制取氨氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時產(chǎn)生SO2氣體．主要反應的化學方程式為：
 
．鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于
 
，你認為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
 
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應的離子方程式為：
 
；
該反應：
 
（填是或不是）氧化還原反應．
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同學根據(jù)上述還原原理，認為還可用
 
等還原劑還原MoO3得到鉬粉．

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同步練習冊答案