Question

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解
• B． 棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
• C． SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑
• D． 高壓有利于合成氨的反應

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、依據氯水中的化學平衡為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入氯化鈉平衡逆向進行，不利于氯氣的溶解，和平衡有關，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、催化劑只能加快反應速率，但是不會引起平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故C選；
D、對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，且正反應為放熱反應，為使氨的產率提高，就要使化學平衡向正反應方向移動，就要降溫并且加壓，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．