近來人們開發(fā)了通過電解同時生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進行生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�
A、陰極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時得到2mol NaOH
D、此反應實質就是電解水
考點：電解原理
專題：
分析：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子；接電源正極的是陽極，放出氧氣．
解答： 解：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子；接電源正極的是陽極，放出氧氣．
A、陽離子在陰極反應，故A錯誤；
B、電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，陰極附近時H+放電生成氫氣，分別生成氫離子和氫氧根離子，故B正確；
C、據(jù)得失電子守恒，生成氫離子和氫氧根離子物質的量相同，所以每生產(chǎn)1molH2SO4，同時得到2mol NaOH，故C正確；
D、電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，實質是電解水，故D正確；
故選A．
點評：本題考查電解池知識，本題設置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應判斷生成物，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理．
 

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式：
 

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為
 
；用此溶液進行以下反應，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　�。�
A、鎂鋁合金的質量為0.39 g
B、鹽酸的物質的量濃度為2mol/L
C、B點沉淀的質量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注．砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動密切相關．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用如圖1毒蛇和狼來作為砷和銻的符號．
（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置．
（2）下列關于該元素的說法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質．
寫出反應①配平后的化學方程式
 
．若試樣的質量為100g得到砷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結論正確的是（　�。�
A、A、B的轉化率之比為2：1
B、m值為2
C、在反應達到平衡前，正、逆反應速率均不斷減小
D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強之比為9：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質，有關性質表現(xiàn)如下，請完成相關問題：（Ⅰ）在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應的化學方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應放熱）． 
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑     d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積關系如右圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）上述A到B反應的離子方程式可表示為
 
．
（3）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液體積可能
為
 
 或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種化學性質活潑的氣體．
（1）新制備的氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
分子存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，該反應的化學方程式
 
．
（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是
 

（3）為防止氯氣污染空氣，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，該反應的化學方程式為
 
．

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