Question

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　　）

• A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
• B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
• C、B點沉淀的質(zhì)量 0.39g
• D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應(yīng)

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（1）由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式計算n[Mg（OH）₂]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，再利用m=nM計算Mg、Al的質(zhì)量；
（2）加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：AC、由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.05L-0.01L）×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg（OH）₂]=0.04mol，解得n[Mg（OH）₂]=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.005mol，
則鎂鋁合金的質(zhì)量為0.005mol×24g/mol+0.01mol×27g/mol=0.39g，故A正確，C錯誤；
B、加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，故B錯誤；
D、由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．