9．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　�。�
A．MgCNi3B．Mg2CNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

分析 利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學(xué)式．

解答 解：碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，
故選B．

點評 本題考查了晶體化學(xué)式的確定，題目難度中等，根據(jù)均攤法計算每種元素的原子即可確定其化學(xué)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是
（　　）
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和較濃H2SO4
C．Cu片和濃HNO3D．濃氨水和生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉(zhuǎn)化率減小．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點的平衡常數(shù)Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是AlO2-、SiO32-，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是CO32-，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是Al3+、Mg2+、NH4+，其物質(zhì)的量之比為2：1：4，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（　�。�
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于第二周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)W原子的3p能級上有一個未成對電子．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）Y的簡單氫化物分子式為NH3，寫出W的價電子排布圖．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化（分步寫）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
D．甲的化學(xué)式為U2Z．
②甲的密度為ag•cm-3，晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：
29.0g鹽泥$→_{②稀硫酸調(diào)pH為1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液； ②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素基態(tài)原子核外共有7種運動狀態(tài)不同的電子
B．該元素位于周期表的S 區(qū)，屬于金屬元素
C．該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D．該元素M層含有11個電子

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