4．下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（　　）
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

分析 根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A．CCl4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B正確；
C．CH4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；SO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C．堿性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅失去電子0.05mol，鋅片質(zhì)量減少1.625g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
 離子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
D．15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子數(shù)均為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．因這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　　）
A．MgCNi3B．Mg2CNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再向該溶液中加入新制Cu（OH）2．沒(méi)有紅色沉淀生產(chǎn)，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解
B．.向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去． 則使溶液褪色的氣體是乙烯
C．CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出，則晶體為NaHCO3
D．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入KSCN溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則Fe2+已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱(chēng)“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰．
（1）寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？

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