Question

19．市售的84-消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190g•cm^-3，因其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（NaClO）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒．請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84-消毒液的pH，可用PH計（填“廣范pH試紙”、“精密pH試紙”或“pH計”）．
（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO，電解時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）鈉原子核外有11個電子，最外層一個電子，屬于活潑金屬，易失去最外層的一個電子形成帶一個正電荷的鈉離子，氯原子核外有17個電子，核電荷數(shù)為17，原子核外三個電子層，最外層七個電子，位于周期表中的第三周期，ⅤⅡA族；
（2）84-消毒液其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（NaClO），屬于強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，84-消毒液的PH一般為10.2左右，PH試紙只能粗略測定溶液PH得到整數(shù)值，所以選擇精密儀器測定；
（3）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應是次氯酸、氯化鈉和水，制得有較強殺菌能力的消毒液（NaClO），合并書寫得到電解精制飽和食鹽水制得NaClO的化學方程式．

解答 解：（1）鈉原子核外有11個電子最外層一個電子，屬于活潑金屬，易失去最外層的一個電子形成帶一個正電荷的鈉離子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯原子核外有17個電子，核電荷數(shù)為17，原子核外三個電子層，最外層七個電子，電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，氯元素位于周期表中的第三周期，ⅤⅡA族，
故答案為：，第三周期第，ⅤⅡA族；
（2）84-消毒液其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（NaClO），屬于強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，84-消毒液的PH一般為10.2左右，PH試紙只能粗略測定溶液PH得到整數(shù)值，所以選擇精密儀器測定，選擇PH計，
故答案為：堿性，PH計；
（3）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸、氯化鈉和水，制得有較強殺菌能力的消毒液（NaClO），制取消毒液所涉及反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO，電解時發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H₂↑．

點評 本題考查了微粒結(jié)構(gòu)分析，鹽類水解原理的理解應用，溶液PH測定和電解原理的分析判斷，主要是微粒結(jié)構(gòu)和電解反應的書寫，題目較簡單．