Question

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點(diǎn)/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	與水混溶	與乙醚混溶	微溶于水

副反應(yīng)：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₃CH₂+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為

 

、

 

、

 

（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是

 

（3）現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入

 

（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無(wú)水硫酸鈉，充分振蕩．加入無(wú)水硫酸鈉的目的是：

 

③將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集

 

℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，再用無(wú)水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯；
（4）反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)．

解答： 解：（1）制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會(huì)出現(xiàn)酸液飛濺，
故答案為：6 mL乙醇 4 mL濃硫酸 4 mL乙酸；
（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
故答案為：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，需要分液漏斗，再用無(wú)水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，蒸餾時(shí)收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯；
故答案為：分液漏斗；除去乙酸乙酯中的水；77.1；
（4）反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生大量污染物；
故答案為：產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反，產(chǎn)生大量污染物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯化反應(yīng)，掌握混合物的分離和提純方法，明確實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．