設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3VNA/22.4
B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數(shù)為10NA
C．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2
D．常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子體積大于22.4L
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，則無(wú)法利用體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1molD2O所含電子總數(shù)為1mol×（1×2+8）=10mol，即為10NA，故B正確；
C、因1個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子對(duì)共價(jià)鍵的貢獻(xiàn)為
1
2
，則碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：1×4×
1
2
=1：2，故C正確；
D、NA個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫下的溫度（25℃）大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大，即常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子體積大于22.4L，故D正確；
故選A．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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