14．下列基團(tuán)表示方法正確的是（　�。�
A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羥基  

分析 A．-CH2CH3為乙基；
B．-NO2為硝基；
C．苯環(huán)上失去1個(gè)H為苯基；
D．羥基為中性基團(tuán)．

解答 解：A．-CH2CH3為乙基，亞甲基上有1個(gè)單電子，故A錯(cuò)誤；
B．-NO2為硝基，為官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上失去1個(gè)H為苯基，則苯基為，故C正確；
D．羥基為中性基團(tuán)，-OH為羥基，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)、基團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙基、苯基不是官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．常溫下，a mL pH=2的H2SO4溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應(yīng)．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應(yīng)后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．使石蕊變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的正極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)Na2CO3的分類，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是有機(jī)物B．Na2CO3是碳酸鹽
C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是易溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H2      （填化學(xué)式）；無隔膜點(diǎn)解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反應(yīng)器 I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（4）反應(yīng)器 II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器 II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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