Question

6．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 每消耗1 mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
• B． 電極b采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用
• C． 該電池的正極反應為BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• D． 電池放電時Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)

Answer 1

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：A．正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，所以每消耗1molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故A錯誤；
B．電極b采用MnO₂，MnO₂作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故B正確；
C．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C錯誤；
D．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價的變化判斷兩極反應為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫．