Question

有M、N兩種溶液，各含有下列12種離子中的6種，且所含離子各不相同：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-、AlO₂^-．已知每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是（　�。�

• A、若溶液M呈強(qiáng)酸性，則N中一定含有OH^-、NO₃^-
• B、若溶液N呈強(qiáng)酸性，則N中一定含有Al³⁺、可能含有Na⁺
• C、若溶液N無色，則N中一定不含有Fe³⁺、Cl^-，且溶液M有強(qiáng)氧化性
• D、常溫下，若M、N兩溶液混合后pH=7，則至少生成三種沉淀

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，由H⁺、Fe³⁺、Al³⁺均能與OH^-反應(yīng)，則M中的陽離子為K⁺、Na⁺，N中的陽離子為H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，則與N中陽離子反應(yīng)的陰離子應(yīng)在M中，剩余的陰離子在N中，以此來解答．

解答： 解：由溶液中離子之間的反應(yīng)可知，Al³⁺、Fe³⁺、H⁺與OH^-，不能大量共存，且M溶液里的陽離子只有兩種，所以Al³⁺、Fe³⁺、H⁺在N溶液中，OH^-在M溶液中，由此知，M溶液呈堿性，N溶液呈酸性；
N溶液呈酸性，能和酸反應(yīng)的離子AlO₂^-、SO₃^2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，不能和氯離子、SO₃^2-共存，所以氯離子和SO₃^2-存在于M溶液中，M溶液里的陽離子至少有兩種，Na⁺、K⁺也在M溶液中，M、N兩溶液各含下列12種離子中的6種，所以NO₃^-在N溶液中，Ba²⁺與SO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，
由以上分析知，M溶液中存在的離子為：Cl^-、Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-、AlO₂^-；
N溶液中存在的離子為Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、MnO₄^-、H⁺．
M、N可互換，
A．溶液M呈強(qiáng)酸性，則N中一定含有OH^-，不含NO₃^-，故A錯誤；
B．溶液N呈強(qiáng)酸性，則N中一定含有Al³⁺、不含有Na⁺，故B錯誤；
C．溶液N無色，則N中一定含Cl^-、Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-、AlO₂^-，不含有Fe³⁺，且溶液M含MnO₄^-有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；
D．常溫下，若M、N兩溶液混合后pH=7，則至少生成三種沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．