Question

K₂Cr₂O₇和H₂O₂和H₂SO₄溶液中混合時可看到下面兩個現(xiàn)象：
①混合后5～10秒內(nèi)溶液由橙色變?yōu)樗{色；
②在80～150秒內(nèi)由藍色變?yōu)榫G色與此同時溢出氣泡無知相應的兩個反應方程式為（均沒有配平）
A．Cr₂O₇^2-+H₂O₂→CrO₅+H₂O
B．CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂
（1）K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量是

 

；
（2）已知反應A是非氧化反應還原反應，CrO₅中Cr的化合價為

 

；
（3）將反應A和反應B相加，可以得到一個總的化學方程式，總反應中的氧化劑是

 

；
（4）Cr³⁺與堿反應生成Cr（OH）₃沉淀，Cr（OH）₃具有兩性，請寫出Cr（OH）₃與鹽酸反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫,摩爾質(zhì)量,根據(jù)化學式判斷化合價

專題：

分析：（1）相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同；
（2）由A是非氧化反應還原反應或CrO₅的結(jié)構(gòu)式為可知Cr元素化合價；
（3）總的化學方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，Cr元素的化合價降低；
（4）Cr（OH）₃與鹽酸反應生成CrCl₃和水．

解答： 解：（1）相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，則K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量是（39×2+52×2+16×7）g/mol=294g/mol，故答案為：294g/mol；
（2）Cr₂O₇^2-中Cr元素的化合價為+6價，由A是非氧化反應還原反應可知Cr化合價為+6價，故答案為：+6；
（3）總的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，Cr元素的化合價降低，則氧化劑為K₂Cr₂O₇，故答案為：K₂Cr₂O₇；
（4）Cr（OH）₃與鹽酸反應生成CrCl₃和水，離子反應為Cr（OH）₃+3H⁺═Cr³⁺+3H₂O，故答案為：Cr（OH）₃+3H⁺═Cr³⁺+3H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價的變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價的判斷，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．