Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第　三　周期第�、鬉　族；W的原子半徑比X的　大　(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的　小　(填“大”或“小”); XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是　分子間作用力(范德華力)��；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱　乙酸　。21教育網

(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是　先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液��；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)三�、鬉　大　(2)小　分子間作用力(范德華力)　乙酸　(3)先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液　Si＋4HF===SiF₄↑＋2H₂↑　(4)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3352 kJ/mol

解析：(1)X的最高價氧化物對應的水化物為H₂XO₃，可以確定X的化合價為＋4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子為3s²3p¹，為Al；W質子數(shù)為28－14＝14為Si，綜上所述可知X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。

(2)Al是金屬，Si是非金屬，所以鋁的第一電離能比硅的小。CO₂形成的晶體是分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力(范德華力)。H、C、O三種元素形成的同種分子間氫鍵的物質是乙酸。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，所以實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，單質硅和HF反應化學方程式是Si＋4HF===SiF₄↑＋ 2H₂↑。

(4)13.5 g的Al的物質的量是0.5 mol，所以4 mol鋁完全反應放出的熱量是419 kJ×8＝3352 kJ，因此該反應的熱化學方程式是4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3352 kJ/mol。