下列說法正確的是（　�。�
A、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B、氫化物都不是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
D、氧化物都是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，電解質(zhì)不一定能溶于水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，常見的非電解質(zhì)是：酒精、蔗糖、非金屬氧化物（除了H2O）和氨氣．
解答： 解：A、酸堿鹽都是電解質(zhì)，故A正確；
B、氫化物有的是電解質(zhì)，如H2O，有的是非電解質(zhì)，如NH3，故B錯誤；
C、電解質(zhì)不一定溶于水，如AgCl是電解質(zhì)，但不溶于水，故C錯誤；
D、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物是電解質(zhì)，非金屬氧化物（除了H2O）是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，而且和水溶性無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下，鋁從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、AgNO3溶液中加入銅片：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、CaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出以下化學(xué)方程式
（1）常見的疏松劑的疏松作用原理（用化學(xué)方程式表示）碳酸氫鈉：
 
；
（2）淀粉水解：
 
；
（3）漂白粉的漂白原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等
B、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．右圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
．
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（　�。�
①C、O2�、贏lCl3、NaOH�、跢e、HNO3�、蹸O2、NaOH．
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④

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