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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（　�。�
①C、O2�、贏lCl3、NaOH�、跢e、HNO3�、蹸O2、NaOH．
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：①X為C、W為O 2時，Y為CO，Z為CO 2，且C與O2完全反應即生成CO 2；
②若X為AlCl 3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO 2，過量NaOH與AlCl 3反應生成NaAlO 2；
③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO 3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO 3）3，F(xiàn)e在過量HNO 3中生成Fe（NO 3）3；
④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉．
解答： 解：①X為C、W為O 2時，Y為CO，Z為CO 2，且C與O2完全反應即生成CO 2，故正確；
②若X為AlCl 3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO 2，過量NaOH與AlCl 3反應生成NaAlO 2，故正確；
③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO 3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO 3）3，F(xiàn)e在過量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正確；
④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉，故正確；
故選：D．
點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應，思維容量較大，需要對物質間的轉換關系及轉換條件非常熟悉，否則易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸、堿、鹽都是電解質
B、氫化物都不是電解質
C、電解質都是易溶于水的物質
D、氧化物都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強不變
B、混合氣體的密度不變
C、每消耗2molB，同時消耗1molC
D、C和D的濃度比不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X．分子式為C15H14O3，能使FeC13溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉化關系：

（1）A的結構簡式為
 
，X的結構簡式為
 
．
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）E與H反應的化學方程式是
 
．
（4）向銀氨溶液中滴入F發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機能I．以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是
 
．
（6）已知J有多種同分異構體，試寫出符合下列條件的J的同分異構體的結構簡式
 
．①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設計了如圖裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內含有4個質子
B、
 
3
2
He原子核內含有2個中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的性質很活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導致中毒事件的報道，某中學化學研究小組對NaNO2的性質進行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實驗室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應的化學方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學用pH試紙檢驗可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學認為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進行下述實驗：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標為透光率，橫坐標已轉化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計算樣品中NaNO2的質量分數(shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請你設計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把SO
 
2-
4
、H+、CO
 
2-
3
、OH-、NH
 
+
4
、Fe3+、Na+等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組，每組均有陰、陽離子，分組結果書寫如下：第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復出現(xiàn)），現(xiàn)進行下列實驗：①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H2SO4時產生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質的化學式為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）寫出C中加入H2SO4的離子方程式
 

（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應的離子方程式
 

（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是
 
反應的現(xiàn)象是
 
．

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