Question

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是

 

．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水�、诘饣�鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝�你認為必須選用的物質有

 

（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是

 

．
A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學方程式

 

Al+

 

NaNO₃+

 

NaOH═

 

NaAlO₂+

 

N₂↑+

 

H₂O
若反應過程中轉移5mol 電子，則生成標準狀況下N₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，鑒別NaNO₂和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的物質應具有還原性；
（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析．

解答： 解：（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO₂，故答案為：NaNO₂；
（2）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，鑒別NaNO₂和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍的為NaNO₂，故答案為：②③⑤；
（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；
（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，過程中轉移5mol e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為5mol×

3

30

×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：10；6；4；10；3；2；1.12．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、配平，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及能量變化的考查，注意從元素化合價角度及圖象角度分析，題目難度不大．