相同溫度下，物質的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是（　�。�
A、NaCl
B、CH3COONa
C、Na2CO3
D、NaHCO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，越弱越水解來分析．
解答： 解：NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7；
CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均為強堿弱酸鹽，均水解顯堿性，但由于其對應的酸的酸性強弱關系為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，故當濃度相等時，三者的水解程度為：
Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故選C．
點評：本題考查鹽的水解．相同溫度下，物質的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對應的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH越大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時用電火花點燃，充分反應后容器內(nèi)壓強為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為（　�。�
A、1：2：3
B、2：1：6
C、2：1：3
D、1：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下下列說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成
B、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molN-H鍵斷裂
D、1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題．

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

（3）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為
 
．
（4）已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應，甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨時間 （t）的變化如圖．若其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2＜T1），在圖2中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認為必須選用的物質有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是
 
．
A．NaCl  B．NH4Cl  C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
若反應過程中轉移5mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池工作時電能轉化為化學能
B、通入氫氣的一極是負極
C、外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D、該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能構成原電池的是（　　）
A、
酒精
B、
AgNO3溶液
C、
稀H2SO4
D、
稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、決定反應速率的因素只有催化劑．濃度，和溫度
B、鋅粒與稀硫酸反應；若多加點鋅粒，反應速率明顯加快
C、鋅與稀硫酸反應時，加入ZnSO4 溶液能減慢產(chǎn)生氫氣的速率
D、恒溫恒容；對有氣體參加的反應加入不參加反應He，壓強增大反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是（　�。�
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13 C

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