Question

13．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，HA的電離常數(shù)K（HA）約為10^-5
• B． v₁＜20
• C． 溶液中水的電離程度：a點＞b點
• D． 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

Answer 1

分析 0.1000mol/LHA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，
A．0.1000mol/LHA溶液的pH=3，其溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）、c（HA）≈0.1000mol/L，據(jù)此結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式計算HA的電離常數(shù)K（HA）；
B．v₁=20時二者恰好反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積稍��；
C．a(chǎn)點溶液呈酸性，抑制了水的電離，b點溶液為中性，基本不影響水的電離；
D．二者恰好反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析．

解答 解：0.1000mol/LHA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，
A．0.1000mol/LHA溶液的pH=3，其溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）、c（HA）≈0.1000mol/L，常溫下HA的電離常數(shù)K（HA）=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1000}$=10^-5，故A正確；
B．v₁時溶液的pH=7，溶液呈中性，而v₁=20時二者恰好反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，若使反應后溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積偏小，即v₁＜20，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，a點為0.1000mol/LHA溶液，氫離子抑制了水的電離，而b點溶液為中性，不影響水的電離，則溶液中水的電離程度：a點＜b點，故C錯誤；
D．等濃度、等體積的兩溶液恰好反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8～10，所以滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞，故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系就計算，題目難度中等，明確圖象曲線各點表示含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．