Question

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，試從氧化還原與元素化合價的升降的角度分析上述反應(yīng)，并回答下列問題：
（1）就在上面方程式中用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）

 

是氧化劑

 

是氧化產(chǎn)物．在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為

 

．
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是

 

；R的相對原子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10；
（2）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
根據(jù)元素化合價是否變化知，參加反應(yīng)的HCl中作還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比；
（3）1.2gRSO₄中含0.01mol R²⁺，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成知n（RSO₄）=n（R²⁺）=0.01mol，則M（RSO₄）=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，R摩爾質(zhì)量=120g/mol-96g/mol=24g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）根據(jù)（1）知，KMnO₄得電子是氧化劑、部分HCl失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，
根據(jù)元素化合價是否變化知，參加反應(yīng)的HCl中作還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，二者的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m=nM知其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)量之比為5：3；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（3）1.2gRSO₄中含0.01mol R²⁺，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成知n（RSO₄）=n（R²⁺）=0.01mol，則M（RSO₄）=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，R摩爾質(zhì)量=120g/mol-96g/mol=24g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以R的相對原子質(zhì)量為24，
故答案為：120g/mol； 24．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查物質(zhì)的量的計算、基本概念，明確元素化合價變化及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中HCl的作用，題目難度中等．