Question

（1）3.4g NH₃中含氨分子約

 

個，所含氫原子數目與標準狀況下

 

LCH₄所含氫原子數相同．
（2）在一定條件下，44.8g 單質R與1.2mol Cl₂完全反應，生成0.8mol RClx，則x=

 

，
R的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算出氨氣的物質的量，再根據N=nN_A計算出含有氨氣分子數及含有的氫原子數目，結合甲烷的分子結構求出甲烷的物質的量，根據V=nVm求甲烷的體積；
（2）氯氣完全反應，根據氯原子守恒可知，1.2mol氯氣含有的氯原子的物質的量等于0.8molRClx中含有的氯原子的物質的量，據此計算x的值，根據質量守恒計算R的摩爾質量；

解答： 解：（1）氨氣的相對分子質量是17，其摩爾質量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質的量為：n（NH₃）=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，所以含有氨氣的分子數為：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A=1.024×10²³，含有氫原子的數目為：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，與氨氣含有H原子數目相等的CH₄的物質的量

0.6NA

4

=0.15N_A，故CH₄的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：1.024×10²³；3.36；
（2）氯氣完全反應，根據氯原子守恒可知，1.2mol氯氣含有的氯原子的物質的量等于0.8molRClx中含有的氯原子的物質的量，1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3，根據R的質量守恒，44.8g單質R與0.8mol RClx中R的質量相等，所以0.8mol R質量等于44.8g，M=

m

n

=

44.8g

0.8mol

=56g/mol，
故答案為：3；56 g/mol；

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系，靈活運用公式是解答的關鍵．