Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

 

和

 

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時第一步操作的是

 

，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

 

．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：

 

，寫出醋酸電離的方程式

 

．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：實(shí)驗(yàn)一（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）滴定管時首先要檢驗(yàn)是否漏水；堿式滴定管只用水洗滌，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，錐形瓶不需要用溶液潤洗；根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算
實(shí)驗(yàn)二（1）溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；
（2）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大；
實(shí)驗(yàn)三．溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的pH．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)一（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（2）滴定管帶有活塞，在使用時首先要檢驗(yàn)是否漏水；堿式滴定管只用水洗滌，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則計算出的醋酸溶液的濃度偏大，錐形瓶中盛放的醋酸的物質(zhì)的量是一定的，不需要用醋酸溶液潤洗；根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，
則醋酸溶液平均濃度=

0.2000mol/L×0.02L

0.02L

=0.200 0 mol?L^-1 ，
故答案為：檢查是否漏液；不變，偏大；0.200 0 mol?L^-1；
實(shí)驗(yàn)二（1）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大，
故答案為：增大；
實(shí)驗(yàn)三．由于醋酸存在電離平衡，溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的PH；
故答案為：用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

點(diǎn)評：本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離平衡、影響弱電解質(zhì)電離的因素等，題目難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問題．