9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
②若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為67.2L，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為5NA．

分析 反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題；

解答 解：①該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為67.2L即$\frac{67.2L}{22.4mol/L}$=3mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為5NA，故答案為：5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在400℃時(shí)，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了4mol SO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
v（SO3）是0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3，其中氧原子數(shù)之比是（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．利用溶于水后“過(guò)濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2g S在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．6.5g Zn在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11.2L O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量．
實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
②制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化
（2）實(shí)驗(yàn)（二） 中：①儀器名稱(chēng)：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過(guò)量的SO2，以免影響后面Fe2+的測(cè)定
③滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案