Question

有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平�、诓ＡО簟、鬯幊� ④燒杯�、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L^-1稀硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

 

 mL．
（2）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

 

．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：

 

．
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：

 

．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：

 

．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×1mol?L^-1，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦；
故答案為：⑤④②⑥⑦；
（3）①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸餾水，對對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；
故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確配制的一般步驟和原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．