18．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鋁熱反應B．工業(yè)煉鐵
C．Na2O2用于呼吸面具中D．實驗室制氨氣

分析 發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，反之不是，以此來解答．

解答 解：A．鋁熱反應反應中Al元素的化合價一定變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．工業(yè)煉鐵，反應中Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．實驗室制氨氣，用氫氧化鈣與氯化銨反應，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列兩種物質發(fā)生反應 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液與鹽酸 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）
A．①②④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計了一個氫氧燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)（人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)）原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
（1）在甲裝置中，通入氫氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．與鉛蓄電池相比，氫氧燃料電池的優(yōu)點是無需充電、連續(xù)供電、對環(huán)境友好．
（2）在乙裝置中，石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有氯氣產(chǎn)生；反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）在丙裝置中，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小，（填“增大”“減小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（4）在標準狀況下，甲裝置中若有140mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為0.28升；丙裝置中陰極析出銅的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，電極a與b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽極
C．電子由電源的正極沿導線流向電極a
D．當電路中通過0.2mol電子時，理論上b電極質量增加6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種．下列對這16種非金屬元素的敘述中正確的是（　�。�
A．都是主族元素
B．最外層電子數(shù)都大于或等于4
C．單質在反應中都只能作氧化劑
D．氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子中采用sp3雜化，但是V形結構的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．BeCl2D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列是消去反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4褪色B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱
C．乙醛的銀鏡反應D．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物也能含有離子鍵
D．離子化合物不能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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