6．如圖所示，電極a與b均為石墨棒，在電解過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽(yáng)極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上b電極質(zhì)量增加6.4g

分析 由圖可知為電解池，用惰性電極電解氯化銅溶液，a連接電源正極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b連接電源負(fù)極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生氯氣，沒(méi)有銅析出，故A錯(cuò)誤；
B．b與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；
C．電解池中電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極b，然后從陽(yáng)極流向電源的正極a，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)Cu2++2e-=Cu，可知轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol銅，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上b電極質(zhì)量增加6.4g，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，準(zhǔn)確判斷電解池陰陽(yáng)極及電極發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（　　）
A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．乙烯和聚乙烯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共熱一會(huì)兒，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和C12的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O2互為同素異形體B．O2和O3互為同位素
C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．12C、13C為同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂片作為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D．食鹽水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．工業(yè)煉鐵
C．Na2O2用于呼吸面具中D．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．經(jīng)最簡(jiǎn)單的歷程由溴乙烷制乙二醇，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問(wèn)題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因?yàn)镕e3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫(xiě)出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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