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【題目】下列說法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

【答案】B

【解析】

A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，其中膠粒直徑在10-9～10-7m之間，故A正確；

B．焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，可制備粗硅，制得高純度硅，其化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl，故B錯誤；

C．液氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨氣時需要吸收大量的熱，利用此性質可使用液氨作制冷劑，故C正確；

D．FeSO4可水解生成膠體，膠體具有吸附性，則FeSO4可作優(yōu)良的凈水劑，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2，該工藝尾氣吸收時的反應為2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有關說法正確的是

A.電解時，化學能會轉化為電能和熱能

B.電解時，ClO2轉化為ClO的反應發(fā)生在陽極

C.尾氣吸收生成11.2 L O2時，H2O2失去1 mol電子

D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0過程中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數相同

C.容器Ⅰ中C的體積分數比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。

(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現象______，反應的化學方程式為④_________。

(3)反應⑤的離子方程式為__________。

(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內的總物質的量不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內生成n molA2的同時生成n molB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氧物質X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．，某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：

（1）X的化學式為__________，寫出X與H2O反應的離子方程式__________________

（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質，寫出化學方程式____________________

（3）保存X時應注意_________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內反應物微粒間碰撞次數成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

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