Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、在水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-一定不能大量共存
• B、AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃
• C、在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，水的電離子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈堿性，鐵離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
B．AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；
C．根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后產(chǎn)生過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7．

解答： 解：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，水的電離子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈堿性，酸性條件下離子可大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在蒸干后，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，故B錯(cuò)誤；
C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，混合液為酸性，其pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、離子共存、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確醋酸為弱電解質(zhì)．