如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.37%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
③電解前后丙溶液 pH
 
．
（2）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是電解池陰極，則d電極是陽(yáng)極，連接電解池陽(yáng)極的原電池電極是正極；
②電解氫氧化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；
③電解丙溶液時(shí)，根據(jù)陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)確定溶液中氫離子濃度是否變化來(lái)判斷溶液的pH值是否變化；
（2）電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上析出銅，陽(yáng)極上析出氧氣．
解答： 解：（1）①該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是電解池陰極，則d電極是陽(yáng)極，連接電解池陽(yáng)極的原電池電極是正極，所以N是原電池正極，故答案為：正；
②電解氫氧化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解K2SO4溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氧氣，實(shí)際上電解的是水，K2SO4溶液的濃度增大，但溶液的pH值不變，故答案為：不變；
（2）電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上析出銅，陽(yáng)極上析出氧氣，2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故答案為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+．
點(diǎn)評(píng)：本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽(yáng)級(jí)，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時(shí)要正確寫(xiě)出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過(guò)發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）烯烴加到溴水中能使溴水褪色，現(xiàn)將丙烯和溴水褪色后的有機(jī)物與氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，又能得到一種烴類物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）鹵代烴的一些數(shù)據(jù)如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）
 
、
 


烷    基氟化物氯化物溴化物碘化物
沸點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃
CH3--78.4-24.23.642.4
CH3-CH2--37.712.338.4072.3
CH3-CH2-CH2-2.546.6071.0102.4
（CH3）2-CH--9.435.759.4889.14
CH3-CH2-CH2-CH2-32.578.44101.6130.5
（CH3）2-CH CH2-16.068.791.7120.4
（CH3）3C-12.15273.25120.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、在水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO3-一定不能大量共存
B、AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（　�。�
A、大于a%B、等于a%
C、小于a%D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車將成為汽車市場(chǎng)的主角．電動(dòng)汽車以LiFePO4電池作為動(dòng)力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．電池反應(yīng)為：LiFePO4
充電
放電
FePO4+Li，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B、電池的負(fù)材料為L(zhǎng)i
C、放電過(guò)程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、鋅片是正極
B、銅片是負(fù)極
C、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
D、該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極   
②電解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu   
④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol
⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒(méi)有導(dǎo)線相連時(shí)慢
上述記錄中描述正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol NO2中含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NA
C、7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年3月22日是第16個(gè)世界水日 （World Water Day），由于2008年是國(guó)際環(huán)境衛(wèi)生年，因此2008年世界水日的主題為“涉水衛(wèi)生”．水對(duì)人類的生存具有非常重要的意義，沒(méi)有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任．下列各項(xiàng)能造成水質(zhì)嚴(yán)重污染的是
①生活污水的任意排放�、诤Ｉ嫌洼喌脑托孤、鬯Πl(fā)電�、苻r(nóng)藥化肥的不合理使用�、菔褂脽o(wú)磷洗衣粉（　�。�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有③⑤D、只有②③⑤

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