向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
( )
A．0.21 mol B．0.25 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
培優(yōu)口算題卡系列答案
開心口算題卡系列答案
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱 。
（2）已知上述反應在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率 。（保留3位有效數(shù)字）。
≈3.07。
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa) ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應速率的是（ ）
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。
③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。
④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。
⑤提高起始的反應溫度。
（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A．0.4 mol B．0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol，小于0.4 mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：
=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H+)= . （
≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為 。
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納總結：
(1)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成
＋2價？寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是 ( )
A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對化學反應的認識正確的是：
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
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科目：高中化學 來源： 題型：
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是[微軟用戶14]
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反應后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據(jù)元素守恒，可知反應后溶液中的n(NO
)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。
B．
C．
D．