如圖表示某物質發(fā)生的是( )

 

 

B

【解析】由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-發(fā)生水解反應的過程，故選B項。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計裝置。下列敘述不正確的是( )

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。

(2)A溶液中主要含有的溶質是 。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS (選填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)= 。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動 (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質的量為 __________mol。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是 _________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是（ ）

A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

C.與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

 

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