實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

 

C

【解析】A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植?/span>c(H+)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( )

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將足量BaCO3分別加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液

④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>( )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。

(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)

 

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