Question

有下列粒子①CCl₄②SO₃③P₄④H₃O⁺⑤CO₃^2-⑥PH₃
其中屬于非極性分子的是

 

；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是

 

；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是

 

；粒子立體構(gòu)型為四面體的是

 

．（均填序號）

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子

專題：

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果分子中正負電荷重心重合，則為非極性分子，否則為極性分子．

解答： 解：①CCl₄中價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對，則甲烷分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子；
②SO₃中價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以三氧化硫為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子；
③P₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；
④H₃O⁺中價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子；
⑤CO₃^2-中價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子；
⑥PH₃中價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：①②③；②⑤；④⑥；①③．

點評：本題考查分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷，明確價層電子對互斥理論即可解答，為考試熱點，知道價層電子對個數(shù)的計算方法，難點是計算孤電子對個數(shù)的，注意白磷和四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似但鍵角不同，為易錯點．