Question

如圖是某溫度時N₂與H₂反應過程中的能量變化曲線圖，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92KJ/mol
• B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C、只加入催化劑不改變化學反應的反應熱
• D、在一定條件下，2molN₂（g）和6molH₂（g）通入某密閉容器中，反應后放出的熱量為184KJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學平衡，催化劑與能耗的關(guān)系分析；
D、根據(jù)可逆反應的特征：反應物不可能充分進行徹底來回答．

解答： 解：A、H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A正確；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B正確；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C正確；
D、密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ，但反應物不可能充分進行徹底，所以Q＜184KJ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．