Question

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是

 

；
（2）圖中B點表示的意義是

 

；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為

 

；
（4）假設溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，則此時用去NaOH溶液的體積為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量；
（2）隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）根據反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O寫出總反應；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質的量為0.005mol．當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質的量為0.015 mol；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據V=

n

c

計算NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量，
故答案為：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，
故答案為：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液；
（3）由反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鋁離子與氫氧根離子的總反應為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
根據鋁原子守恒，則n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5 或17.5．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結合的計算問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，難度中等，本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況．