實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣．反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）濃鹽酸在上述反應中顯示
 
（填寫序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有還原性又有酸性
（2）請用雙線橋在方程式上表示反應中電子轉移的數(shù)目
（3）若產(chǎn)生標準狀況下Cl211.2L，則反應過程中轉移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質的量為
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)為還原性和酸性；
（2）從元素化合價變化的角度分析，氧化劑在反應中得到電子被還原，元素的化合價降低，還原劑被氧化，得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，結合方程式計算．
解答： 解：（1）根據(jù)方程式可知當有16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，生成氯化物，故答案為：D；

（2）化合價升高元素是氯元素，在反應中共失去電子，得到的氧化產(chǎn)物為Cl2，化合價降低元素是錳元素，在反應中共得到電子，被還原，KMnO4為氧化劑，氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目為10，則有，
故答案為：；

（3）若產(chǎn)生標準狀況下Cl211.2L，物質的量為
11.2L
22/4L/mol
=0.5mol，反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，則轉移1mol電子，個數(shù)為6.02×1023（或NA），有1molHCl被氧化，
故答案為：6.02×1023（或NA）；1mol．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，本題易錯點為反應的計算問題，注意化學方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來測定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，G
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：①
 
，②
 

（3）驗證反應后溶液G中含有金屬陽離子所用的試劑和反應的化學方程式：
 
，
 

（4）驗證反應后溶液G中不含溶液F中金屬陽離子，其實操作是
 

（5）將反應后溶液F中金屬陽離子全部轉化為溶液G中金屬陽離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從海水中獲取物質必須經(jīng)過化學變化
B、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
C、海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
D、氯氣泄漏現(xiàn)場應采取噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、化學平衡常數(shù)均無單位
B、平衡常數(shù)越大則轉化率越大
C、對于一個化學計量數(shù)固定的反應，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關
D、在平衡常數(shù)表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可應用上述反應中的
 
作氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A、Y與R形成的化合物對應的水化物一定是強酸
B、如W與Y形成化合物的化學式為WY2，則WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C、原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大
D、R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

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