下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)均無單位
B、平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大
C、對(duì)于一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)
D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
解答： 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)有無單位與化學(xué)方程式有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B正確；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C正確；
D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為平衡濃度，生成物的濃度為平衡濃度，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（　　）
A、100℃B、200℃
C、300℃D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲
D、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)，判斷下列描述正確的是
 
（填序號(hào)）
A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
B．氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
C．使用分液漏斗前應(yīng)檢驗(yàn)儀器的氣密性
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
E．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別棉織品和毛織品
F．在鈉與水反應(yīng)中，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，立即放入盛有水的燒杯中
G．在制備一定量的蒸餾水操作中，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示
 
（填寫序號(hào)）
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有還原性又有酸性
（2）請(qǐng)用雙線橋在方程式上表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)的變化、性質(zhì)及用途，下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與生成，并伴有能量的變化，物理變化二者都不具備
B、簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子只有氧化性
C、工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
D、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個(gè)分子，
 
個(gè)電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（4）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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