對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（    ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變         B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）(     )

  A．   B．             C．  D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質熔沸點高低的比較，正確的是（　�。�

　

A．

HF＞HI

B．

CCl4＜CF4

C．

SiO2＜CO2

D．

NaCl＜KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如上圖所示，在時間0--a min內用O2表示的平均反應速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）    =-443.64 kJ·mol-1 

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）     = -566.0kJ·mol-1 

下列說法或熱化學方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）    =-1453.28 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于石油煉制的說法正確的是(  )

A．石油的煉制過程是將相對分子質量較大分子變成相對分子質量較小分子的過程

B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來

C．石油經(jīng)過分餾、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴

D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

(1)Y的原子結構示意圖為                ，YW2的結構式為                  。

(2)將X2、W2按右圖所示通人某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為                             。

若有16gW2參加反應，轉移的電子是              NA。

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為

                                                

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