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a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是

 

 

a

b

 

c

 

 

d

e

A.元素c的氧化物具有兩性 

B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e

C．b元素在地殼中的含量居第一位 

D．元素d的非金屬性小于e

 

B　

【解析】根據題意和相對關系，可以推出的元素為：a為氮元素；b為氧元素；c為鋁元素；d為硫元素；e為氯元素。元素c的氧化物為Al2O3，具有兩性，選項A正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，選項B錯誤；氧元素在地殼中的含量居第一位，選項C正確；硫元素的非金屬性小于氯元素，選項D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

               

A裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵    B．裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱

               

C．裝置③比較KMnO4、Cl2、     D．裝置④測定鹽酸的濃度

    I2的氧化性強弱      

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．據圖④，若除去0.1mol·L-1 CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．Mg2＋的電子式：

B. 甲烷的比例模型：

C．已知Ni與Co的化合價均只有＋2和＋3，則在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

D．聚氯乙烯的結構簡式：

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

下列關于有機物敘述不正確的是

A．甲烷制備四氯化碳發(fā)生取代反應，四氯化碳可萃取碘水中的碘

B．煤通過干餾，可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來 

C. 淀粉、纖維素最終均可以水解生成葡萄糖   

D．氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面中

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合4 題型：簡答題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是           。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 

A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨     D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有             。

A過濾   B加過量NaOH溶液         C蒸發(fā)結晶   D灼燒     E加氧化劑

II. FeCl3溶液浸取工藝其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為_____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是            （填化學式）。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb，調節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質的量濃度為        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版復習專練1氣體定量測定在實驗中應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。

實驗一：定性研究。

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現濾液比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。

請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是 。

(2)依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有 (填寫溶質的化學式)。

實驗二：定量研究。

在圓底燒瓶底部，用一塑料網包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應，按下圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答：

(3)實驗結束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請寫出Ⅰ中產生O2的化學反應方程式 。

(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是 。

 

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