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19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S2Cl2與NaOH 溶液反應可生成三種鹽，得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應用．有關S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A．S2Cl2的結構簡式：S-Cl-S-Cl
B．13.5g S2Cl2和NaOH反應電子轉移數(shù)為0.1NA
C．S2Cl2和NaOH水溶液反應，氧化與還原產物物質的量之比為1：1
D．S2Cl2和水反應中，氧化劑還原劑物質的量之比為1：1

分析 A．S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為；
B．n（S2Cl2）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，結合元素的化合價計算轉移電子；
C．發(fā)生反應為S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O，Na2S為還原產物，Na2SO3為氧化產物；
D．反應為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，S元素的化合價既升高又降低．

解答 解：A．S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，則結構簡式為Cl-S-S-Cl，故A錯誤；
B．n（S2Cl2）=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，由元素的化合價變化可知轉移電子為0.1mol×（4-1）×NA=0.3NA，故B錯誤；
C．發(fā)生反應為S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O，Na2S為還原產物，Na2SO3為氧化產物，則由反應可知氧化與還原產物物質的量之比為1：1，故C正確；
D．反應為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，S元素的化合價既升高又降低，生成S時作氧化劑，生成二氧化硫作還原劑，則由S原子守恒可知，氧化劑還原劑物質的量之比為3：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、轉移電子計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的結構，下列可以作為證據的事實是（　　）
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色  
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷  ④苯中碳碳鍵長完全相等  
⑤鄰二氯苯只有一種  ⑥間二氯苯只有一種．
A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（2）22.2g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是111g/mol；A的相對原子質量是40；ACl2的化學式是CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是（　�。�
A．向FeCl3中滴入KSCN，出現(xiàn)紅色
B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色
C．Cu與濃硝酸反應后，溶液呈綠色；Cu與稀硝酸反應后，溶液呈藍色
D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；
（2）向藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；
（3）向（2）所得藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液．
根據實驗現(xiàn)象推斷：ACuSO4        BBa（NO3）2     CKOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．銅是人類生產生活中應用較為廣泛的一種金屬材料，請回答下列有關銅及其化合物的問題：

Ⅰ．銅冶金技術以火法冶煉為主，火法煉銅的工藝流程如圖1：
已知：反應①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反應②中，毎生成標況下，11.2LSO2轉移電子為3mol．
（2）請寫出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的熱化學方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并將沉淀過濾、洗滌、干燥，三位同學就沉淀的組成提出了各自的觀點：
甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
為探究沉淀的組成，該小組同學取適量實驗所得沉淀物，用以上儀器組裝成了一套實驗裝置如圖2．請回答下列問題：
（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為C中固體不變色、B中溶液變渾濁．
（3）若丙同學的觀點正確，可通過下列所示裝置如圖3的連接，進行定量縫隙來測定其組成．
①儀器組裝好首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
②若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代數(shù)式表達）．
（4）沉淀轉化在生產中也有重要應用，例如，用Na2CO3溶液可以將銅爐水垢這的CaSO4轉化為較疏松且清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=3.25×10-5（寫具體數(shù)值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）藍銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅，二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是還原產物，反應中1 mol CuSO4失1 mol電子
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為（　�。�
A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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