【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

【答案】6 C C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液

【解析】

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

(3)H2O與D2O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，二者分子中分別含有中子數(shù)為8、10；

(4)元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)鋁的單質(zhì)的性質(zhì)可推斷鈹與氫氧化鈉的反應(yīng)；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)。

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，、、、、、，均為核素，所以一共有6種核素，168O2、168O3為單質(zhì)；

(2)、146C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

(3)質(zhì)量相同的H2O與D2O的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：(9×10)=8：9；

(4)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2[Be(OH)4]和氫氣，離子反應(yīng)為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，離子反應(yīng)為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質(zhì)是________。在元素周期表中，元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是______。

（2）在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______

（3）上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填分子式）。

（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。

（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。

（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____。

（7）⑤、⑦各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是__。

（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制氫技術(shù)原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實(shí)現(xiàn)H2與CO2的分離

B.因?yàn)槿萜鳍裰羞�有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.剩余的煤進(jìn)入容器Ⅱ，可利用其與O2反應(yīng)放出的熱量分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進(jìn)入爐渣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Co(OH)2

7.6

9.2

Al(OH)3

4.0

5.2

Mn(OH)2

7.7

9.8

（1）浸出過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___、___、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

150～210

290～320

固體質(zhì)量/g

4.41

2.41

經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷，回答有關(guān)問題：

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①生成氣體B：__________________________________________________；

反應(yīng)②白色沉淀溶解：________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案