下列說法中正確的是（　　）
A、H2、2H、H+是三種不同的核素
B、3He和4He互為同位素
C、14C和14N互為同素異形體
D、元素的種類多于核素的種類
考點：核素,同位素及其應用,同素異形體
專題：
分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；
C．同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)；
D．計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．H2是單質(zhì)，H+是離子，不是原子，故A錯誤；
B．3He和4He具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，故B正確；
C．14C和14N是原子，不是單質(zhì)，故C錯誤；
D．計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查同位素、同素異形體、核素和元素的區(qū)別，明確相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種金屬粉末均勻混合組成的混合物2.4g與足量稀鹽酸充分反應，生成標準狀況下的H22.24L，則該混合物的可能組成為（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Fe
C、Fe和Zn
D、Al和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A、KCl、HCl、CO2
B、Ba（OH）2、CH3COOH、NH3?H2O
C、NaHCO3、BaSO4、HNO3
D、H2SO4、Fe（OH）3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、NaCl的電子式：
C、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各概念后者包括前者的是（　�。�
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應、氧化還原反應
C、復分解反應、中和反應
D、化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7．
請回答下列問題[（1）～（2）小題填標號]：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是
 
．
A．K2Cr2O7           B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可以是
 
．
A．CuO         B．CuCl2         C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu（OH）2，寫出除去Fe3+的離子方程式：
 
．
（4）加入氧化劑的目的是
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O？
 
（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pH
Fe（OH）32.33.7-
Al（OH）34.05.27.8
（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為
 
，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，得到濾渣的主要成分為
 
．
（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=
 
mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②
 
．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至
 
時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因為
 
．
（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、C2H5OH
B、（CH3）2CHCl
C、（CH3）3CCl
D、（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）氧化劑A可選用
 
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
 
．
①NaOH    ②FeO    ③CuO     ④Cu2（OH）2CO3
（3）試劑B的作用是
 
．
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
 
（按實驗先后順序選填編號）
①過濾  ②蒸發(fā)濃縮  ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
 
，據(jù)此計算得x=
 
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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