某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
解答： 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定某樣品中CaO2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的過氧化鈣樣品，依次加入30mL蒸餾水和10mL 6mol?L-1鹽酸，振蕩，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
③重復(fù)上述操作2次．
上述過程中涉及的離子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
回答下列問題：
（1）測(cè)定過程中，需用溶液潤(rùn)洗的儀器為
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分完成的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表．
表 高錳酸鉀滴定法分析樣品中過氧化鈣含量
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品質(zhì)量消耗高錳酸鉀測(cè)定值純度
gmLg%
10.05145.460.030960.04
20.04795.110.028960.30
30.05226.01
①由表中實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品中CaO2的純度為
 
（寫出計(jì)算過程）
②分析上述3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)樣品中CaO2的純度為
 
；
（4）該同學(xué)查閱資料，測(cè)定過氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法，EDTA法等．
再用這些方法做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)（3）中測(cè)定結(jié)果偏低，其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)（反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）寫出步驟①溶解Cu的離子方程式
 
．
（2）判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是
 
．
（3）計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（3）如圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處的電極反應(yīng)式
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑            
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t6、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t6時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②在圖中畫出在t2時(shí)刻升溫后t2到t4之間的逆反應(yīng)速率曲線（t3時(shí)達(dá)到了平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）；           
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．2v逆（A2）=v正（B2）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、飽和食鹽水B、乙醇
C、HClD、鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A、熔融的NaCl
B、KNO3溶液
C、干冰
D、金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL0.4mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　�。�
A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+]
B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]

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