10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（　�。�
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

分析 離子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同并且都與氬原子相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數(shù)相等都為18電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉中氧離子和鈉離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子都不同，故A錯誤；
B．CaS中鈣離子核外有18個電子、硫離子核外有18個電子，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子都相同，故B正確；
C．KI中鉀離子核外有18個電子、碘離子核外有54個電子，則陽離子與氬原子相同，陰離子不同，故C錯誤；
D．氯化鈉中鈉離子核外有10個電子、氯離子核外有18個電子，則陰離子與氬原子相同，陽離子不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)即可解答，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中電子數(shù)相等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各題．

族
周期
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D．原電池放電時，電子由負極經(jīng)溶液到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過程中，正極和負極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對原子質(zhì)量分別為64和108）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對于NaCl的正確敘述是（　�。�
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問題都與鹽的水解有關(guān)，寫出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強吸附性
⑥配制SnCl2溶液時，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實驗室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．SrCO3在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
C．純水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊答案