2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

分析 在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電說明其為共價(jià)化合物，溶于水能完全電離數(shù)目其為強(qiáng)電解質(zhì)，常見的強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與大部分的鹽，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故A不選；
B、HClO只有在水中才能導(dǎo)電，但是不能完全電離，故B不足選；
C、三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故C不選；
D、高氯酸為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水后完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D選，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，難度不大，掌握常見強(qiáng)電解質(zhì)以及其導(dǎo)電原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（　�。�
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（　�。�
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
①計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是單晶硅，（填名稱）
②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；（填名稱）
（2）硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛
①寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動(dòng)的原理加以解釋？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O2�、蹾2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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